解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:09:33
![解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1](/uploads/image/z/8184698-26-8.jpg?t=%E8%A7%A3%E9%87%8AB%E9%80%89%E9%A1%B9%E4%B8%AD%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C0.2mol%2FL+CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.1mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%89%8D%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%89%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%EF%BC%9C7%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89A%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84H%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1)
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1
解释B选项中
常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是( )
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B.c(CH3COOH¯)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO¯)>c(H+)>c(OH¯)
根据质子守恒c(CH3COOH¯)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.1mol难道不对吗,为什么相减=0.05mol
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1
选B
分析:A、因醋酸电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以溶液中由水电离产生的H^+浓度小于1×10-7mol/L,所以A错误;
B、等体积混合后,c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,c(Na^+)=0.05mol/L,所以c(CH3COO^_)+c(CH3COOH)-c(Na^+)=0.05mol/L,因此B正确;
C、因溶液呈酸性,所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以C错误;
D、因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以离子浓度关系为c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-),所以D错误.
注:等体积混合后C(Na^+)=0.1mol/L*V/(V+V)=0.05mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!