活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:41:54
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活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么
活化能概念
活化能:活化分子所多出来的能量
活化能=反应断键所要吸收的能量吗?
为什么
活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.
活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键.不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的.即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了
活化理论是指在反应中实际发生反应的分子是活化的分子,所以反应效率的大小取决于活化分子数所占总分子数的百分率。但催化剂可以降低活化能。
活化分子的平均能量(E*)与全部反应物分子平均能量(E)之差称为活化能(Ea)。
根据定义:在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能,判断等于吸收的能量。
活化能指的是反应达到过渡态时所具有的能量,又称为势能垒
活化能并不等于反应断键时所要吸收的能量,而是指过渡态与始态的能量差
相等,活化理论是指在反应中实际反应的分子是活化的分 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键。不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的。即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了...
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相等,活化理论是指在反应中实际反应的分子是活化的分 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键。不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的。即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了
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