NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:34:19
![NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正](/uploads/image/z/8240970-66-0.jpg?t=NaX%2BCO2%2BH2O%3D%3DHX%2BNaHCO3+2NaY%2BCO2%2BH2O%3D%3D2HY%2BNaCO3%E5%9C%A8%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E9%92%A0%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E9%80%9A%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84CO2%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%3ANaX%2BCO2%2BH2O%3D%3DHX%2BNaHCO32NaY%2BCO2%2BH2O%3D%3D2HY%2BNaCO3%E6%8A%8AHX%E5%92%8CHY%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BAH%2B%E7%9A%84%E8%83%BD%E5%8A%9B%E4%BD%9C%E6%AF%94%E8%BE%83%2C%E6%AD%A3)
NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正
NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:
NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3
2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3
把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是( )
A.HX较强
B.两者差别不大
C.HY较强
D.无法比较
NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正
简单.
一元弱酸钠盐跟二氧化碳的反应无非两步:
1. NaZ + CO2 + H2O == HZ + NaHCO3
2. NaZ + NaHCO3 == HZ + Na2CO3
第一步发生需要强酸制弱酸,即CO2(或称H2CO3)酸性强于HZ.
第二步同样需要强酸制弱酸,即HCO3-酸性强于HZ.不发生则反之.
这个例题中,NaX只能进行第一步反应,那么HX酸性强于NaHCO3.NaY能进行一、二步反应,那么HY酸性弱于NaHCO3.因此A正确.
选A,一元酸的酸性越弱,越难电离出H+,而H+与酸根离子的结合能力就越强。
从上面的方程式可以看出,Y得到H+的能力比X强,因为Y可以从NaHCO3中夺取H+,所以Y没有生成NaHCO3,得到H+的能力越强,酸越难电离,酸性越弱,所以HY的酸性弱于HX。
A