下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:18:12
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下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )
A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;
C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
选B
我们把计量点前后一滴滴定剂所引起的溶液PH值的急剧变化,称为滴定突跃,突跃所包括的PH值范围,叫做滴定突跃范围.例如0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,滴定突跃指从滴入19.98mLNaOH(锥形瓶中此时PH=4.30)至滴入20.02mLNaOH(锥形瓶中此时PH=9.70).一滴滴定剂大概是0.04mL.滴定突跃范围不是指从开始滴定到滴定终点时被滴试液PH值的改变.
滴定突跃范围与两个因素有关:(1)酸的解离常数Ka(或碱的解离常数Kb);(2)被滴定物质浓度C.C*Ka(或C*Kb)值越大,滴定突跃范围越大.显然强酸强碱完全电离,其K值非常非常大,因此肯定比弱酸弱碱突跃范围大;当为同一种酸或碱时,K值相同,浓度越大,则突跃范围越大.
C,浓度低,酸的酸性弱,则缓冲效应强,突跃范围大。
选B首先是要选强酸,排除CD.又因为浓度为1的PH为0,滴定后为7;浓度为0.1的PH为1.滴定后也为7,所以浓度大的滴定后跳跃较大