化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:52:41
![化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系](/uploads/image/z/8379915-51-5.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8E%9F%E7%90%86%2C%E8%AF%B7%E8%AF%A6%E8%A7%A312.%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2NO2%28g%29+N2O4%28g%29%E4%B8%AD%2CNO2%E3%80%81N2O4%E7%9A%84%E6%B6%88%E8%80%97%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%8E%E5%85%B6%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%AD%98%E5%9C%A8%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%85%B3%E7%B3%BB%EF%BC%9Av%28NO2%29%3Dk1%C2%B7c2%28NO2%29%2Cv%28N2O4%29%3Dk2%C2%B7c%28N2O4%29%EF%BC%88%E5%85%B6%E4%B8%ADk1%E3%80%81k2%E6%98%AF%E5%8F%AA%E4%B8%8E%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%9A%84%E5%B8%B8%E6%95%B0%EF%BC%89%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%85%B3%E7%B3%BB)
化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系
化学反应原理,请详解
12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是
只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立右图关系.下列说法正确是
A.图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B.若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1 mol NO2,平衡时:c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1
D.在1L密闭容器中充入1 mol NO2,当c(NO2)=c2(N2O4)时,NO2的转化率是33.3%
选B
化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系
若某温度时k1=k2时达到平衡时v(NO2)=c2(NO2)=2v(N2O4)=2c(N2O4)
平衡常数=c(N2O4)/(c2(NO2))=0.5
平衡时,NO2速度与N2O4速度之比是2:1才达到平衡;
化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系
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