该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO +
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:52:08
![该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO +](/uploads/image/z/8380991-47-1.jpg?t=%E8%AF%A5%E5%B0%8F%E7%BB%84%E5%90%8C%E5%AD%A6%E6%8A%8A1+mol+O2%E5%92%8CNH3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AF%BC%E5%85%A5%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E7%9A%84%E4%BD%9C%E7%94%A8%E4%B8%8B%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E5%B8%B8%E5%8E%8B%E4%B8%8B.%E8%8B%A5%E6%95%B4%E4%B8%AA%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%9A%8F%E7%9D%80%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E8%80%8C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A%E3%80%80%E3%80%804NH3+%2B+5O2+4NO+%2B)
该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO +
该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H20;4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 设原混合气体中有x mol O2,最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL H2O,得到溶液. ①向溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,x的取值范围 , y = (用x的代数式表示,下同) ②容器中有不溶气体,此气体在空气中变为红棕色,x的取值范围 y =
该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO +
1.溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,
说明溶液呈碱性,
也就是说最后容器中含NH3,
那么:
(1)必不含HNO3,即y=0;
(2)第一步反应:
4NH3+5O2—>4NO+6H2O,
必是NH3过量,
否则最后不会有NH3.
则NH3的量(1-x):O2的量x>4:5.=> 0=2HNO3.
(1).若O2在第一步反应中反应完,
那就类似于上小题的情况了,
即:y=0;0第二步耗完的O2的量(9x-5)/4.由此解出x
该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO +
该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应: 4NH3 + 5O2 4NO +
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)?现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应
NH3和O2的反应
把2mol H2和1mol O2的混合气体引燃可以得到2mol H2O吗?
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:(1)5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.(2)如果没有催
下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A.0.5 mol H2和0.5 mol O2 B.1 mol HCl和1 mol CO2 C.4 mol H2O和3 mol NH3 D.1 mol H2O和1 mol CO2
可逆反应4NH3+5O2---4NO+6H2O,该可逆反应在10L的密闭容器中进行,30秒后.水蒸气物质的量增加0.45mol分别用NH3.O2.NO.H2O表示该可逆反应化学反应速率
NH3和O2的化学反应方程式
反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/LC、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L
该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_______
化学平衡2so2+O2=2SO2(加入1molso2、0.5mol o2)把so2和o2极值归0后,为什么加...化学平衡2so2+O2=2SO2(加入1molso2、0.5mol o2)把so2和o2极值归0后,为什么加入1molSO2与0.5mol o2相当于1mol so3(为什么不是2mol
化学关于mol质量的问题.1.204*10的23次方个氯化钙中含有多少mol的ca2+多少mol的cl-0.5mol的NH3中含有多少原子?1mol的he呢?含有相同氧原子数的co2和co的物质的量之比为?m克o2中含有n个氧原子.则阿伏伽
若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗?
关于化学反应速率的问题:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H
罂粟碱的燃烧产物为CO2,H2O和N2,则1MOL该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量?A23.25MOL罂粟碱的燃烧产物为CO2,H2O和N2,则1MOL该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量?A23.25MOL B25.5MOLC24.5MOlD23.5MOl
2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍 还大么 为什么?