有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是:反—生 一个是:生—反 但还是希望您
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:25:48
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有关反应热公式的问题
为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和
用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量
简洁说就是 为什么一个是:反—生 一个是:生—反 但还是希望您能给一个详尽的解答
有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是:反—生 一个是:生—反 但还是希望您
键能与物质总能量是不同的意思,相反的.这里就不要讲了,你只要记住:
反应物键能总和 >生成物键能总和 吸收能量,反之亦然.
(因为反应物要拆键就要吸收能量,而生成物要成键要放出能量)
生成物总能量>反应物总能量 放出收能量 ,反之亦然.
(物质总能量越高越不稳定,也就是要放出能量,如:水要从高往低流,)
键能:旧键断裂吸收能量E1~新键形成放出能量E2,E1-E2大于0,吸热,反之亦然
能量:反应物(E1)到生成物(E2)是吸放热的过程,E2-E1大于0,吸热,反之亦然
第二种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初态(反应物)能量
第一个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆...
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第二种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初态(反应物)能量
第一个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆开旧键,拆键是吸收能量,焓增大,所以带正的,形成新键,放出能量焓减小,所以带负的
(⊙o⊙)…这里面的焓变就是定压反应热
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