关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:48:56
![关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.](/uploads/image/z/8650289-65-9.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E8%BF%99%E9%81%93%E9%A2%98%E7%9A%84%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E9%97%AE%E5%92%8C%E7%AC%AC%E5%9B%9B%E9%97%AE.%E6%B0%B4%E7%9A%84%E5%88%9D%E5%A7%8B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%B1%82%3F+%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E9%97%AE%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B0%A9%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%3F%E6%88%91%E6%84%9F%E8%A7%89%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%8D%E5%8F%98.)
关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
关于这道题的第二问和第四问.
水的初始浓度怎么求?
第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
(2)Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
在平衡常数中溶剂固体的浓度按1计算因为一般为常数所以包含到了平衡常数中去
k=[H+][HClO][Cl-]/[Cl2]
忽略次氯酸的电离和水的电离0[H+]=[Cl-]=[HClO]=0.03mol
[Cl2]=0.06mol
k=4.5*10^-4
(4)氯气压强增大使得溶解度增大
平衡将向右移动,也就是发生Cl2和H2O的反应,是Cl-,H+,HClO逐渐增大,Cl2浓度逐渐减小,知道它们的浓度比等于平衡常数时达到平衡
Cl2+H2O= H+ +Cl- +HClO
起始浓度 0.09 0 0 0
转化浓度 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度 0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03*0.03/0.06=0...
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Cl2+H2O= H+ +Cl- +HClO
起始浓度 0.09 0 0 0
转化浓度 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度 0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03*0.03/0.06=0.00045
(4) Cl2=Cl2(aq)
增大压强后Cl2在水中的溶解度变大,Cl2浓度变大,平衡向右移动
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