某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 18:47:27
![某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发](/uploads/image/z/873992-56-2.jpg?t=%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89H%2B%E3%80%81Na%2B%E3%80%81NH4%2B%E3%80%81Mg2%2B%E3%80%81Fe3%2B%E3%80%81Al3%2B%E3%80%81SO42%EF%BC%8D%E3%80%81CO32%EF%BC%8D%E7%AD%89%E7%A6%BB%E5%AD%90.%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89H%2B%E3%80%81Na%2B%E3%80%81NH4%2B%E3%80%81Mg2%2B%E3%80%81Fe3%2B%E3%80%81Al3%2B%E3%80%81SO42%EF%BC%8D%E3%80%81CO32%EF%BC%8D%E7%AD%89%E7%A6%BB%E5%AD%90.%E5%BD%93%E5%90%91%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%2C%E5%8F%91)
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
请把分析写上.我弄不明白的是为什么可溶性沉淀和不可溶性沉淀消耗的NaOH是一样多的,为什么不能存在Mg2+?那要是Al3+:Mg2+=2:3也不行么?怎么判断出来Fe3+和Al2+的物质的量之比是1:除此以外,溶液中应该是含有H+或者NH4+的吧?因为图像刚开始加入NaOH没有产生沉淀诶,可是我不知道到底是哪个……
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发
选C
根据图像,沉淀不是马上出现可知一定有离子与氢氧根反应不产生沉淀,有可能是铵根或氢离子,然后生成沉淀后溶解一定有铝离子,且沉淀不是马上溶解说明有离子与氢氧根反应不生成沉淀,这里可以确定前面是氢离子这里反应的是铵根离子.因为酸性条件氢氧根先发生中和,且氢离子大量存在情况下没有氢氧化铝生成的可能.根据坐标得生成沉淀用了6mol氢氧根其中有一半是氢氧化铝,另一半一定+3价.就是铁.溶液中需要正,负离子,故一定有阴离子,但不能确定到底是什么.
要注意沉淀的物质的量相等啊.故只能为Fe3+和Al3+
关于为什么不是镁离子而是铁离子:由图像看出,每加入一格氢氧化钠生成沉淀的量是一样的,而如果是镁离子就不能保证生成沉淀的速率与铝离子一样。
首先,由沉淀最后NaOH消失肯定有Al3+,那么排除CO32-,因为二者会双水解;对于你的问题,你要记住4molNaOH会溶解1molAl(OH)3,所以最后加了一格NaOH,肯定对应前面生成Al(OH)3时Al3+会消耗3格NaOH,那么还有3格是生成Mg(OH)2或者Fe(OH)3,一开始没有沉淀生成证明溶液里肯定有H+,成点完后没消失证明肯定要有NH4+,否则会立即消失;从你提供的数据来看,...
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首先,由沉淀最后NaOH消失肯定有Al3+,那么排除CO32-,因为二者会双水解;对于你的问题,你要记住4molNaOH会溶解1molAl(OH)3,所以最后加了一格NaOH,肯定对应前面生成Al(OH)3时Al3+会消耗3格NaOH,那么还有3格是生成Mg(OH)2或者Fe(OH)3,一开始没有沉淀生成证明溶液里肯定有H+,成点完后没消失证明肯定要有NH4+,否则会立即消失;从你提供的数据来看,纵坐标应该表示沉淀的摩尔数,你想什么阳离子和OH-结合生成的和Al3+生成Al(OH)3摩尔数一致?肯定是3价离子,所以断定肯定不是Mg2+或者Mg2+和Fe3+的混合物,否则在纵坐标上肯定不是这样,你忽略的问题估计就在这,自己好好想想吧,只提醒到这吧。所以溶液里阴离子肯定是SO42-了,因此这份溶液溶质组成成分基本就出来了。
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