溶液导电变化分析用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,请按照要求选择填 空.A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性由强到弱再到强 (1)向 AgNO3 溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 06:00:41
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溶液导电变化分析用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,请按照要求选择填 空.A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性由强到弱再到强 (1)向 AgNO3 溶
溶液导电变化分析
用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,请按照要求选择填 空.A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性由强到弱再到强
(1)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl ( )
(2)向 H2SO3 溶液中通入 Cl2 ( )
(3)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 ( )
(4)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2 ( )
(5)向 NH3· H2O 中通入 HCl 气体 ( )
(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2 ( )
(7)向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 ( )
溶液导电变化分析用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,请按照要求选择填 空.A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性由强到弱再到强 (1)向 AgNO3 溶
导电变化.先说说电流的产生,电流是电荷的定向移动.在溶液中,电荷就是阴阳离子.因此分析导电变化,就是分析溶液中离子的浓度变化.
并且这个无关指定的某个离子,只要是离子就OK.一旦离子都变成气体,沉淀,水,这样难电离的物质了,那么导电性就大大下降.搞清楚这个原则,剩下的还不是手到擒来?
1A.反应前是硝酸银.反应后是等物质的量生成硝酸,因此离子浓度没有太大变化.导电性亦然.
2B.亚硫酸是弱酸,不完全电离,跟氯气反应后变成硫酸,是强酸,完全电离,因此溶液中氢离子浓度大幅度提升,同时,氯气变成盐酸,溶液中引入了新的离子,因此导电性大幅增强.方程我就懒得写了.那个不是什么大不了的事,分析才是难点,方程式基础.
3B.氯气跟氯化亚铁,生成氯化铁,溶液中多出了一部分氯离子.电荷变多,因此导电性变强.
4A.氯气跟氢氧化钠反应生成氯化钠,次氯酸钠.次氯酸钠虽说是弱酸盐,但是钠离子是完全电离的.因此溶液中的钠离子总量不变,一半的氢氧根被氯离子替换,一半的氢氧根被次氯酸根替换.并且氯气是少量,因此变化不大.
5B.氨水是弱电解质,溶液中只存在少量NH4+和OH-.现在加入盐酸形成氯化铵,氯离子完全电离,因此离子大量增加,导电性明显增强.
6D.首先是酸碱中和形成水跟盐.水难电离,形成的盐碳酸钙又是沉淀,因此溶液中几乎没有离子了,然后持续通入CO2,沉淀溶解.溶液中的离子又变多啦!导电性恢复.
7A.氯气到底是先置换溴离子,还是先氧化亚铁离子呢?如果先把亚铁变成三价铁,那么三价铁一样会把溴离子变成溴单质.因此是直接置换.所以就是把溴的位置替换成了离子,因此溶液中离子的变化不大.