下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标装),
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 00:10:15
![下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标装),](/uploads/image/z/919710-54-0.jpg?t=%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E6%98%AF%E7%94%A8%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B98%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%28%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.84%E5%85%8B%E6%AF%8F%E7%AB%8B%E6%96%B9%E5%8E%98%E7%B1%B3%29%E9%85%8D%E5%88%B6%E6%88%900.5%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8500%E6%89%80%E9%9C%80%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA+13.6ml+%E6%88%91%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E7%AE%97%E5%87%BA%E6%9D%A5%E4%BA%86%2C%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84Mg%2CZn%2CAl%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90H2+2.8L%EF%BC%88%E6%A0%87%E8%A3%85%EF%BC%89%2C)
下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标装),
下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500
所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标装),原混合物的质量可能是
下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标装),
98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据C1V1=C2V2得
V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml
当混合物全部为铝时,设铝的质量为X
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
54 67.2
X 2.8L
X=2.25g
当混合物全部为锌时,设锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 22.4
Y 2.8L
Y=8.125g
当混合物全部为镁时,设镁的质量为Z
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 22.4
Z 2.8L
Z=3g
则原混合物的质量可能在2.25g~8.125g.
分析:此题利用极值法可进行求解.可假设混合物全部是铝,也可假设混合物全部是锌,也可假设混合物为镁,然后进行求解可得.
n=2.8/22.4=0.125mol
m1=65*0.125=8.125g
m2=18*0.125=2.25g
2.25g