一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知:Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:46:06
![一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知:Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =](/uploads/image/z/9811002-66-2.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E8%B7%9F%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%2C%E6%8A%8A%E5%9B%BA%E4%BD%93AgCl%E5%92%8C%E5%9B%BA%E4%BD%93BaSO4%E6%B7%B7%E5%90%88%E4%B8%8E%E6%B0%B4%E5%9C%A8%E4%B8%80%E8%B5%B7%E6%8C%AF%E8%8D%A1%2C%E7%9B%B4%E5%88%B0%E6%88%90%E4%B8%BA%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%80%8C%E5%BB%BA%E7%AB%8B%E8%B5%B7%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%AD%A4%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADAg%2B%E3%80%81Cl-%E3%80%81Ba2%2B%E5%92%8CSO42-%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6.%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9AKsp%2CAgCl+%3D+1.7%C3%9710-10%2CKsp%2CBaSO4+%3D)
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知:Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,
把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知:Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 = 1.4×10-9
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知:Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
其实,这个溶液虽然ms会涉及到氯化银、硫酸钡、硫酸银三个沉淀平衡,但事实上,由于氯化银的溶解度很小:[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方),硫酸钡的溶解度也很小:[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方),而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)
简单的
既然是固体AgCl和固体BaSO4 溶于水
那就表示 固体是饱和量,水中的各种例子能达到微观动态溶解平衡
算Ag+、Cl-、Ba2+和SO42- 离子浓度
只需要分别将Ksp, AgCl;Ksp, BaSO4 开平方就好(至于为什么开平方,你根据定义懂的吧)
Ag+ =cl- =squ(1.7×10-10)
BaSO4 同理
弱弱...
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简单的
既然是固体AgCl和固体BaSO4 溶于水
那就表示 固体是饱和量,水中的各种例子能达到微观动态溶解平衡
算Ag+、Cl-、Ba2+和SO42- 离子浓度
只需要分别将Ksp, AgCl;Ksp, BaSO4 开平方就好(至于为什么开平方,你根据定义懂的吧)
Ag+ =cl- =squ(1.7×10-10)
BaSO4 同理
弱弱的问问下: 你是高三?
收起
AgCl溶解度:[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方),硫酸钡的溶解度:[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方),而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<