一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性(pH)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:51:24
![一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性(pH)](/uploads/image/z/9823574-38-4.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%85%B8%E7%A2%B1%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E9%A2%98%E7%9B%AE%E2%80%A6%E2%80%A6%E4%BC%9A%E5%81%9A%E7%9A%84%E6%9D%A5%E5%9C%A8%E7%9B%9B%E6%9C%8920mL+0.1mol%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5+0.1mol%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%9A%8F%E7%9D%80NaOH%E7%9A%84%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%87%8F%E4%B8%8D%E6%96%AD%E5%A2%9E%E5%8A%A0%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7%E4%BC%9A%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%98%E5%8C%96%E8%AF%B7%E6%8A%8A%E5%90%84%E9%98%B6%E6%AE%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7%EF%BC%88pH%EF%BC%89)
一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性(pH)
一道关于酸碱平衡的题目……会做的来
在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液
随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化
请把各阶段溶液的酸碱性(pH)和所有可能的各种离子浓度大小关系写出来
一道关于酸碱平衡的题目……会做的来在盛有20mL 0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol每升的氢氧化钠溶液随着NaOH的加入量不断增加,溶液的酸碱性会发生变化请把各阶段溶液的酸碱性(pH)
在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-CH3COO->OH->H+ PH>7
这个时候ph>7 但是假设一直无限加入氢氧化钠 直到可以忽略这20ml醋酸溶液 全部当做氢氧化钠来看的话 它的的ph才等于13 现在相当于在ph为13的碱液中加入少许的酸 虽然是少许 但是还是会让溶液的ph下降少许的 因此此时ph还应该有个条件那就是ph
你真厉害 就是高考都没有这样子的题目
首先你的明白3点:一,NaAc是强减弱酸盐(考虑水解);二,中性时[H]+=[OH]-
三,溶液中存在的离子H,OH,Na,Ac
开始时H>Ac>OH,加入Ac>H>Na>OH,随着加多,Ac=Na>H=OH,接着Na>Ac>OH>H,最后Na>OH>Ac>H
原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3(根据电离常数算出),即氢离子浓度是10的-3次方,氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7,氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72(等电点,即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)...
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原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3(根据电离常数算出),即氢离子浓度是10的-3次方,氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7,氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72(等电点,即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph<7 但是因为醋酸不会完全电离ph>1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1
这个阶段 CH3COO->H+>NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-
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在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph<7 但是因为醋酸不会完全电离ph>1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1
这个阶段 CH3COO->H+>NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-
这个时候ph>7 但是假设一直无限加入氢氧化钠 直到可以忽略这20ml醋酸溶液 全部当做氢氧化钠来看的话 它的的ph才等于13 现在相当于在ph为13的碱液中加入少许的酸 虽然是少许 但是还是会让溶液的ph下降少许的 因此此时ph还应该有个条件那就是ph<13 即此阶段7
三,溶液中存在的离子H,OH,Na,Ac
开始时H>Ac>OH,加入Ac>H>Na>OH,随着加多,Ac=Na>H=OH,接着Na>Ac>OH>H,最后Na>OH>Ac>H
原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3(根据电离常数算出),即氢离子浓度是10的-3次方,氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7,氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72(等电点,即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
收起