一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:08:59
![一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体](/uploads/image/z/9826901-53-1.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E4%B8%BA%E4%BA%86%E5%87%8F%E7%BC%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%94%E4%B8%8D%E5%BD%B1%E5%93%8D%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%80%BB%E9%87%8F%2C%E5%8F%AF%E5%90%91%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%EF%BC%9A%E2%91%A0NaOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%EF%BC%9B%E2%91%A1Na2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9B%E2%91%A2KNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9B%E2%91%A3H2O%EF%BC%9B%E2%91%A4CH3COONa%E5%9B%BA%E4%BD%93%EF%BC%9B%E2%91%A5NH4Cl%E5%9B%BA%E4%BD%93%EF%BC%9B%E2%91%A6CuSO4%E5%9B%BA%E4%BD%93)
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体( )A.①②⑤⑦B.②③⑥C.②③④⑤D.②④⑤⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响,不能改变反应速率,故⑥错误;
NH4CL不是水解显酸性吗,为什么是没有影响?
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体
水解相对于真正的酸碱溶液其实是很微弱的,若仔细的算话,氯化铵溶液的氢离子浓度是很小的,你可以查一下水解常数,关于铵根离子的,所以题目里铵根离子和氯离子能与亚铁离子和氯离子共存,则浓度不变.
首先,A NaOH会与HCl反应使氢气生成量减少故A错,B 醋酸钠电离的醋酸根离子会与盐酸电离的氢离子发生水解故反应速率会降低,但体系内的氢离子总数不变故不影响生成氢气的总量。C 碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳水和氯化钠。体系内氢离子会减少故使氢气生成量减少。D 水的加入本身不会参与反应,也就不影响生成氢气的总量但会对盐酸有稀释作用是化学反应速率下降。故本题选BD
希望能解决您的问题...
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首先,A NaOH会与HCl反应使氢气生成量减少故A错,B 醋酸钠电离的醋酸根离子会与盐酸电离的氢离子发生水解故反应速率会降低,但体系内的氢离子总数不变故不影响生成氢气的总量。C 碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳水和氯化钠。体系内氢离子会减少故使氢气生成量减少。D 水的加入本身不会参与反应,也就不影响生成氢气的总量但会对盐酸有稀释作用是化学反应速率下降。故本题选BD
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