关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况为什么不相同.它们算出的浓度是相同的.岂不是和上种情况一样了 反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:35:05
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关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况为什么不相同.它们算出的浓度是相同的.岂不是和上种情况一样了 反
关于弱酸与强碱的反应
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合
与
PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合
两种情况为什么不相同.
它们算出的浓度是相同的.
岂不是和上种情况一样了
反应后溶液又分别呈什么性?
关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况为什么不相同.它们算出的浓度是相同的.岂不是和上种情况一样了 反
它们算出的浓度是相同的
这句话你说错了.弱酸是什么意思你还没有了解.
ph=3,只能表明溶液里的氢离子浓度,表示不了醋酸浓度.此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度.
也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种情况下的醋酸浓度.
搞清楚物质的浓度 和 PH 的算法就好le
PH 是跟H+的浓度有关 例如:
CH3COOH 浓度是1MOL/L 可是H+是部分电离 浓度小于1MOL/L
第1种由于 恰好反应后弱酸强碱盐的水解 呈碱性
第2种 由于 弱酸部分电离 而PH要等于3 那么浓度就要比PH=11的强碱大
所以酸过量~ 呈酸性...
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搞清楚物质的浓度 和 PH 的算法就好le
PH 是跟H+的浓度有关 例如:
CH3COOH 浓度是1MOL/L 可是H+是部分电离 浓度小于1MOL/L
第1种由于 恰好反应后弱酸强碱盐的水解 呈碱性
第2种 由于 弱酸部分电离 而PH要等于3 那么浓度就要比PH=11的强碱大
所以酸过量~ 呈酸性
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物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性
关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况为什么不相同.它们算出的浓度是相同的.岂不是和上种情况一样了 反
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等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7
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高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱(弱酸强碱)等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱(弱酸强碱
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