某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:51:40
![某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程](/uploads/image/z/293308-52-8.jpg?t=%E6%9F%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E6%B0%A7%E6%B0%949.6%E5%85%8B%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B38.8%E5%85%8B%2C%E6%B0%B45.4%E5%85%8B%E5%88%99%E8%AF%A5%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%E4%B8%ADA%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0+B%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%A2%B3%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%92%8C%E6%B0%A2%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%8D%E5%90%AB%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0+D%E5%8F%AA%E5%90%AB%E7%A2%B3%E5%85%83%E7%B4%A0%E6%B0%A2%E5%85%83%E7%B4%A0%E8%AF%B7%E8%AF%B4%E6%98%8E%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B)
某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程
某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中
A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素
请说明计算过程
某物质完全燃烧,消耗氧气9.6克生成二氧化碳8.8克,水5.4克则该化合物的组成中A一定含有氧元素 B一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素C一定不含氧元素 D只含碳元素氢元素请说明计算过程
首先生成CO2和H2O就说明该物质中含C和H元素.
再看含不含氧元素:
8.8gCO2中含有氧元素质量为:8.8*32/44==6.4g
5.4gH2O中含O元素质量为:5.4*16/18===4.8g
生成物中共有氧元素质量为:6.4+4.8==11.2g
根据化学反应前后各元素质量不变.则参加反应的物质中含O元素质量也应该为11.2g,而O2只提供了9.6gO元素,所以该某物质中应该有11.2-9.6=1.6g氧元素.
答案是A
A
8.8gCO2含C为8.8*12/44=2.4g,5.4gH2O含H为5.4*2/18=0.6g
由碳氢元素守恒,原物质中含C2.4g,含H0.6g
2.4gC消耗氧为6.4g,0.6gH消耗氧为4.8g
6.4+4.8=11.2g>9.6g
所以原物质中一定含有氧
A
8.8克二氧化碳中含氧为:8.8*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧为:5.4*(16/18)=4.8克
生成的物质中一共含有氧11.2克,反应只消耗了9.6克氧气
11.2g>9.6g
所以原物质中一定含有氧
反应为X+O2=CO2+H2O,从反应中可以看出该物质一定含有C和H所以才有CO2和H2O生成。之后就是计算有没有氧。
CO28.8g为0.2mol,H2O5.4g为0.3mol。2者需要消耗氧气0.35oml而题中所给的氧气消耗为9.6g即0.3mol氧气,而该物质是完全燃烧,所以该物质含有0.05mol的氧。
综上该物质中一定含有C\H\O。答案选A...
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反应为X+O2=CO2+H2O,从反应中可以看出该物质一定含有C和H所以才有CO2和H2O生成。之后就是计算有没有氧。
CO28.8g为0.2mol,H2O5.4g为0.3mol。2者需要消耗氧气0.35oml而题中所给的氧气消耗为9.6g即0.3mol氧气,而该物质是完全燃烧,所以该物质含有0.05mol的氧。
综上该物质中一定含有C\H\O。答案选A
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A
8.8克二氧化碳中含氧为:8.8*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧为:5.4*(16/18)=4.8克
生成的物质中一共含有氧11.2克,而反应只消耗了9.6克氧气,所以另外的1.6克的氧气一定是该化合物中所含有的,也就是该化合物一定含有氧元素。