在蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体后,有关此溶液的下列说法不正确的是A.溶液的酸性增强 水的电离受抑制 水的离子积增大 溶液中c(OH-)减小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:27:22
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在蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体后,有关此溶液的下列说法不正确的是A.溶液的酸性增强 水的电离受抑制 水的离子积增大 溶液中c(OH-)减小
在蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体后,有关此溶液的下列说法不正确的是
A.溶液的酸性增强 水的电离受抑制 水的离子积增大 溶液中c(OH-)减小
在蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体后,有关此溶液的下列说法不正确的是A.溶液的酸性增强 水的电离受抑制 水的离子积增大 溶液中c(OH-)减小
选C
NaHSO4溶于水中,会完全电离成:Na+ H+ 和SO4- 这样的三种离子.
也就是这样的水溶液是酸性的.所以A的说法对.
由于H+的浓度增加,水是电离成H+ OH-,增加产物的浓度,当然电离会受抑制.所以B的说法对
水的离子积是一个常数,是不变的.所以C的说法不对.所以选C
综合解释BC的两段话可知,溶液中c(OH-)减小,所以D的说法对.
???????
题不完整啊
在蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体后,有关此溶液的下列说法不正确的是A.溶液的酸性增强 水的电离受抑制 水的离子积增大 溶液中c(OH-)减小
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 ().A.该温度高于25℃B.由水电离出来的
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