足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:13:04
![足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.](/uploads/image/z/9749589-69-9.jpg?t=%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%93%9C%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8.%E6%B6%88%E8%80%97NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%93%9C%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8CNO2%E3%80%81N2O4%E3%80%81NO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E8%BF%99%E4%BA%9B%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8E3.2g+O2%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E6%89%80%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%A2%AB%E6%B0%B4%E5%90%B8%E6%94%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E7%A1%9D%E9%85%B8.)
足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.
足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的质量是多少?
足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.
HNO3 和Cu反应 得电子转化成NO2、N2O4、NO
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失电子转化成 HNO3
可以看出来HNO3和Cu反应 得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子=O2得的电子.
3.2g O2=0.1mol O2,O从0价到-2,得2个,O2得4个,所以总共得0.4mol电子
所以,NO2、N2O4、NO和氧气反应 失0.4mol电子
所以,HNO3 和Cu反应 得0.4mol电子
所以,和HNO3反应Cu的物质的量为0.2mol
根据原子守恒:Cu2+完全沉淀消耗的NaOH为0.4mol
因为题上说明是硝酸铜溶液,则不存在剩余的HNO3,所以,不考虑NaOH和HNO3的反应.
O2有0.1mol,所以O有0.2mol,根据价格守恒,Cu有0.2mol,需要0.4mol(OH)-,所以NaOH要0.4mol,即16克。具体要NaOH溶液多少,需要知道溶液浓度(显然,你把这条件漏了! - -!!)
由电子得失守恒,设参加反应的Cu为xmol
2x=(3.2/32)×4 x=0.2mol
Cu(NO3)----2NaOH
消耗NaOH溶液的质量是0.4mol